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跟各位報告一下『108課綱下學期理化』部分(我已確實看到翰林課本!)
1. 第一章: 莫耳數部分並不是全刪，質量/分子量=莫耳數，還是有教，但6*1023次方，這個數字已經從課本拿掉了，整本都沒看到。所以化學劑量題目還是可以考，只要不要牽扯到粒子數的都可以考
2. 第二章:金屬冶煉鐵的部分，本來說要拿掉，但我看依然存在，所以第二章沒什麼變動
3. 第三章:莫耳濃度計算拿掉了!!! 已經沒這部份了!酸鹼中和滴定終點這種計算，課本也看不到了，但有講一點觀念。
4. 第四章: 沒什麼變動~
5. 第五章: 沒什麼變動~
6. 第六章: 力學相關題目變簡單，但觀念還是有講，所以基本上我認為還是沒什麼變動~
結論~~有刪掉一些，但整體影響並不大，所以!! 國二同學，還是好好學囉~對程度較不好的同學，確實你們比前幾屆同學可以輕鬆一點點，因為計算變少了。但是，一樣的，只要是我的學生，我還會盡量把你們教會，以前的人學的會，你們那麼優秀，沒理由不會，這樣高中去你就輕鬆多了呢~
大家加油囉!!👍
先備知識：
1.重量百分濃度的定義
2.體積莫耳濃度的定義
3.ppm的定義
影片重點：
1.濃度換算時務必先計算是溶質與溶劑的量
2.如果題目沒有給溶液的量，可以自己假設一個方便計算的量。
（例：5%的食鹽水，可以想成是100克的食鹽水中含有5克的食鹽。）
3.重量百分濃度與體積莫耳濃度在換算時還需要「溶液密度」與「溶質分子量」。
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莫耳濃度 計算機-2021-04-27 | 小文青生活莫耳濃度計算機相關資訊，摩尔浓度计算器| Molarity Calculator - Selleck本计算器可... [PDF] 投影片1 - 中央研究院研究 ... ... <看更多>
莫耳濃度計算 在 [解題] 高一化學溶液濃度計算問題- 看板tutor 的推薦與評價
1.年級：高一上
2.科目：化學
3.章節：
翰林、1-4、溶液中溶質含結晶水的濃度計算
4.題目：
一.
取294gCaCl2‧2H2O，使之溶於528g水中，所得溶液的比重
為1.20，試求(1)此溶液的體積莫耳濃度：(原子量：Ca=40.0，Cl=35.5)
(2)此溶液的重量百分率濃度
5.想法：
(1)參考書算法是：CaCl2‧2H2O的莫耳數是294/147=2 MOL
溶液的體積(294+528)/1.2=0.685L
NJI3U3
體積莫耳濃度是2 MOL/0.685L=2.92M
而
(2)CaCl2克數=294x111(CaCl2的分子量)/147(CaCl2‧2H2O的分子量)=222
P%=222/(294+528)x100%=27%
問題來了
為什麼算重量百分率濃度時要特別用純粹CaCl2而且未含‧2H2O來計算溶質重量
但是體積莫耳濃度卻不用扣除掉‧2H2O 純粹用CaCl2來當作溶質做計算呢?
2份結晶水不是在溶於水之後就視為溶劑了嗎?
可以請知道癥結點的前輩指點小弟迷津嗎?
二.
某化合物AB中 A的重量百分率為40% 若b元素有2種同位素30B、32B
其中30B占了55% 而A元素也有20A和22A 2種同位素 那麼20A占若干%?
答案 是70%
但是我覺得條件給的不夠多 要用什麼想法去切入導出答案呢?
三.
含結晶水36%的硫酸銅晶體7.5g 加熱失去部分結晶水後
剩下CuSO4‧nH2o晶體5.34g 則n值為多少?
答案是n=1
這一題請問又要怎麼算?
謝謝
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